Đáp án Bài 3
3.1. B.
3.2. C.
3.3. C.
3.4.
a) Nguyên tử khối trung bình của Ar :
Nguyên tử khối trung bình của K :
b) Trong trường hợp này ta thấy mặc dù Ar có số đơn vị điện tích hạt nhân hay số proton (Z = 18) nhỏ hơn K (Z = 19) nhưng lại có nguyên tử khối trung bình lớn hơn K.
Sở dĩ như vậy là vì đồng vị nặng của Ar (
3.5. a) Khối lượng mol nguyên tử (kí hiệu : MA) là khối lượng tính cho 1 mọl
nguyên tử.
Khối lượng mol nguyên tử được định nghĩa theo hệ thức sau đây :
Trong đó, n là số mol (lượng chất) có khối lượng là m (tính ra gam).
Từ hệ thức trên ta dễ dàng thấy rằng khối lượng mol có đơn vị là g/mol.
b) Nguyên tử khối là số đo của khối lượng mol nguyên tử khi khối lượng mol ngụyên tử tính ra g/mol.
Thí dụ : Nguyên tử khối của H là 1,008 thì khối lượng mol của H là 1, 008 g/mol.
3.6. Khối lượng mol nguyên tử của natri:
Lượng chất natri thu được :
Vì trong phân tử NaCl số nguyên tử Na và số nguyên tử Cl như nhau nên
khi điện phân 75,97 gam NaCl ta cũng thu được 1,3 mol nguyên tử clo.
Khối lượng mol nguyên tử clo sẽ là :
Vậy nguyên tử khối của clo là 35,45.
3.7.
3.8. Kí hiệu : Px, Py và Nx, Ny lần lượt là số proton và số nơtron của nguyên
tử X và Y.
Theo đề bài ta lập được hệ phương trình đại số :
3.9.
z = số proton = số electron.
N = số nơtron
Theo đề bài ta có :
2Z + N = 34
Ta biết rằng trong hạt nhân, số nơtron bao giờ cũng bằng hoặc lớn hơn số
proton (trừ trường hợp duy nhất là hiđro có Z = 1).
N > Z. Vì vậy ta có :
3Z < 34, do đó Z < 34/3 = 11,3 (1)
Cũng vì N ≥ Z nên theo điều kiện của đề bài Z < 20, do đó :
N/Z ≤ 1,2 → N ≤ 1,2 Z
Từ đó ta có :
2Z + N < 2Z + 1,2Z ;
34 < 3,2Z => Z > 34/(3,2) = 10,6 (2)
Tổ hợp (1) và (2) ta có : 10,6 < Z < 11,3 mà Z nguyên.
Vậy Z = 11. Đó là nguyên tố natri có 11 proton, 11 electron, 12 nơtron.
Số khối của nguyên tử :
A = Z + N = 23 => NTK là 23.
Trackbacks