Đáp án Bài 16. Luyện tập : Liên kết hóa học – Chương III – Sách Bài tập Hóa học 10

Đáp án Bài 16 Luyện tập

16.1. C.

.

16.2. C.

16.3. B.

16.4. B.

16.5. C.

16.6. B.

16.7. D.

16.8. D.

16.9. Đáp án D (+5).

16.10.

Gọi x là số oxi hoá của Cr. Vì trong một phân tử trụng hoà, tổng đại số các số oxi hoá của các nguyên tử bằng không nên ta có :

2.(+1) + 2.x + 7.(-2) = 0

2x = +14 – 2 = +12

x = +6

Vậy số oxi hoá của Cr trong bằng +6.

16.11.

Gọi x là số oxi hoá của S, ta có :

2.(+1) + x + 4.(-2) = 0

x = +8 – 2 = +6

Số oxi hoá của S trong là +6.

16.12.

Trong tinh thể ion, liên kết giữa các ion là liên kết ion.

Trong tinh thể nguyên tử, liên kết giữa các nguyên tử là liên kết cộng hoá trị.

Trong tinh thể phân tử, liên kết giữa các phân tử là tương tác yếu, được gọi là tương tác giữa các phân tử.

16.13.

Trong tinh thể ion, các cấu tử là các ion âm và dương. Trong tinh thể nguyên tử, các cấu tử là các nguyên tử. Trong tinh thể phân tử, các cấu tử là các phân tử.

16.14.

Liên kết giữa các nguyên tử trong tinh thể nguyên tử là liên kết cộng hoá trị rất mạnh. Vì vậy, các nguyên tử liên kết với nhau một cách chặt chẽ, do đó tinh thể nguyên tử rất bền, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao. Trong tinh thể phân tử, các phân tử vẫn tồn tại như những đơn vị độc lập và hút nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử. Vì vậy, các tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay hơi. Các tinh thể nguyên tử rất khó hoà tan trong các dung môi khác nhau. Các tinh thể phân tử cấu tạo từ các phân tử không phân cực dễ hoà tan trong các dung môi không phân cực. Các tinh thể phân tử cấu tạo từ các phân tử phân cực dễ hoà tan trong các dung môi phân cực.

16.15.

Các liên kết trong phân tử là các liên kết cộng hoá trị điển hình, không phân cực vì đó là những liên kết giữa hai nguyên tử giống nhau (hiệu độ âm điện bằng không).

Các liên kết trong các phân tử còn lại là các liên kết giữa các nguyên tử trong cùng một chu kì (C, N, O) và nguyên tử H (độ âm điện bằng 2,20). Vì trong cùng một chu kì, độ âm điện tăng dần từ trái sang phải nên so với H, hiệu độ âm điện cũng tăng theo, do đó các liên kết trong phân tử là các liên kết phân cực mạnh nhất.

16.16.

Liên kết trong các oxit đó là liên kết giữa oxi và các nguyên tố thuộc chu kì 3.

Căn cứ vào hiệu độ âm điện, có thể dự đoán liên kết trong các oxit : là liên kết ion, liên kết trong các oxit : là các liên kết cộng hoá trị có cực, liên kết trong oxit là liên kết cộng hoá trị không cực.

16.17.

16.18.

b) Oxi có số oxi hoá bằng :

•  -1 trong các peoxit, thí dụ H − O − O − H ().

•  + 2 khi kết hợp với flo (F), vì oxi có độ âm điện (3,44) nhỏ hơn độ âm điện của flo (3,98).

•  -2 trong các trường hợp khác.

16.19.

: → R : : STT = Z = 19 (K), chu kì 4, nhóm IA.

:   →  Y : : STT = Z = 20 (Ca), chu kì 4, nhóm HA.

: → X: : STT = Z = 17 (Q), chu kì 3, nhóm VIIA.

16.20.