B – Phần hướng dẫn giải đáp số – Chương I – Bài 4 : Một số axit quan trọng – trang 68 – Sách bài tập hóa học 9

Phần hướng dẫn giải đáp số –  Bài 4 : Một số axit quan trọng

4.1. Đáp án D

4.2. Hướng dẫn :

– Viết hai phương trình hoá học.

– Muốn điều chế n mol CuSO₄ thì số mol H₂SO₄ trong mỗi phản ứng sẽ là bao nhiẽu ?

Từ đó rút ra, phản ứng của H₂SO₄ với CuO sẽ tiết kiệm được H₂SO₄.

4.3. Hướng dẫn :

Có các chất: Cu ; các hợp chất của đồng là CuO, Cu(OH)₂, các muối đồng là CuCO₃ hoặc CuCl₂, hoặc Cu(NO₃)₂ ; H₂SO₄. Viết các phương trình hoá học và ghi điều kiện của phản ứng.

Thí dụ :

– Cu + H₂SO₄ (đặc)

– CuO + H₂SO₄ -CuCO₃ + H₂SO₄

– Cu(OH)₂ + H₂SO₄.

4.4. Hướng dẫn :

Chọn thuốc thử là dung dịch H₂SO₄.

– Chất rắn tan trong dung dịch H₂SO₄ tạo thành dung dịch màu xanh lam là CuO.

– Chất rắn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ tạo thành nhiều bọt khí là Na₂CO₃.

– Chất rắn tạn trong dung dịch H₂SO₄ tạo thành kết tủa trắng là BaCl₂.

Viết các phương trình hớá học cho mỗi trường hợp trên.

4.5. Hướng dẫn :

– Dùng quỳ tím nhận biết được HCl, H₂SO₄ (nhóm I) và NaCl, Na₂SO₄ (nhóm II).

– Phân biệt hai axit trong nhóm I bằng muối bari như BaCl₂, Ba(NO₃)₂ hoặc bằng Ba(OH)₂.

– Phân biệt hai muối trong nhóm II cũng dùng hợp chất của bari như đã nói ở trên.

4.6. Hướng dẫn :

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa Fe với dung dịch H₂SO₄ loãng.

b) Um số mol Fe tham gia phản ứng :

n_Fe = n_H = 0,15 mol, suy ra m_Fe = 8,4 gam.

c)   Tìm số mol H₂SO₄ có trong dung dịch :

nH₂SO₄ = nH₂ = 0,15 mol, tính ra C_M(H₂SO₄) = 3M.

4.7. a) Phương trình hoá học :

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

b) Tìm khối lượng dung dịch NaOH :

–  Số mol H₂SO₄ tham gia phản ứng : 1 x 20 : 1000 = 0,02 (mol).

–  Số mol NaOH tham gia phản ứng :

– Khối lượng NaOH tham gia phản ứng : m_NaOH = 0,04 x 40 = 1,6 (gam).

– Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng :

c) Tìm thể tích dung dịch KOH

– Phương trình hoá học :

– Số mol KOH tham gia phản ứng :

– Khối lượng KOH tham gia phản ứng : m_KOH = 0,04 x 56 = 2,24 (gam).

– Khối lượng dung dịch KOH : 

– Thể tích dung dịch KOH cần dùng : 

4.8. Phương trình hoá học :

a) Tính thể tích dung dịch HCl :

b) Tính % khối lượng : Gọi số mol Fe, FeO, FeCO₃ trong hỗn hợp là x, y, z

⇒  x + y + z = 0,25

Theo phương trình hoá học : số mol H₂, CO₂ là x, z

Mặt khác : 56x + 72y + 116z = 21,6

 

 

Xem thêm Phần hướng dẫn giải đáp số – Bài 5 : Luyện tập : Tính chất hóa học của oxit và axit tại đây