B – Phần hướng dẫn giải đáp số – Chương I – Bài 5 : Luyện tập : Tính chất hóa học của oxit và axit – trang 70 – Sách bài tập hóa học 9

Phần hướng dẫn giải đáp số –  Bài 5 : Luyện tập : Tính chất hóa học của oxit và axit 

5.1. Hướng dẫn :

Các dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng tác dụng với kim loại (Zn), oxit bazơ (MgO), bazơ (NaOH) và muối (Na₂CO₃). Các dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng không tác dụng với Cu.

HS tự viết các phương trình hoá học.

5.2. B. HCl.

–  Có bọt khí thoát ra, nhận ra dung dịch Na₂CO₃.

–  Không có bọt khí, nhận ra dung dịch Na₂CO₄.

5.3.  1. A. CuO và C. H₂O.

2. D. SO₂  và C. H₂O.

3. E. CO₂ và C. H₂O.

4. B. MgO và C. H₂O.

5. D. SO₂  và C. H₂O.

5.4. a) Các phản ứng điều chế SO₂ :

Theo (1) : Điều chế n mol SO₂ cần n mol H₂SO₄.

Theo (2) : Điều chế n mol SO₂ cần 2n mol H₂SO₄.

Kết luận Dùng Na₂SO₃ tiết kiệm được H₂SO₄.

5.5. a) Các phương trình hoá học điều chế khí hiđro :

b) So sánh thể tích khí hiđro sinh ra

TN1 : Dùng dư axit để toàn lượng Zn tham gia phản ứng.

Theo (1) : 0,1 mol Zn điều chế được 0,1 mol H₂.

Theo (2) : 0,1 mol Zn điều chế được 0,1 mol H₂.

Kết luận : Những thể tích khí hiđro thu được trong thí nghiệm 1 là bằng nhau.

TN 2 : Dùng dư Zn để toàn lượng axit tham gia phản ứng.

Theo (1) : 0,1 mol HCl điều chế được 0,05 mol H₂.

Theo (2) : 0,1 mol H₂SO₄ điều chế được 0,1 mol H₂.

Kết luận : Những thể tích khí hiđro thu được trong thí nghiệm 2 là không bằng nhau. Thể tích khí hiđro sinh ra ở (2) nhiều gấp 2 lần ở (1).

5.6. Theo bài số mol H₂SO₄ đã phản ứng là

Theo các phương trình hoá học và định luật bảo toàn khối lượng ta có :

5.7. Đáp số : a) 75% ; b) 147 tấn.

 

 

Xem thêm Phần hướng dẫn giải đáp số – Bài 7 : Tính chất hóa học của bazơ tại đây