Phần hướng dẫn giải đáp số – Bài 3 : Tính chất hóa học của axit
3.1. Đáp án C
3.2. Hướng dẫn :
Những cặp chất tác dụng với nhau là :
– Fe(OH)3 và HCl. – KOH và. HCl.
– Fe(OH)3 và H2SO4. – KOH và H2SO4.
– KOH và CO2.
3.3. Hướng dẫn :
a) Những oxit bazơ tác dụng với dung dịch H2SO4 là : Fe2O3, CuO và MgO.
b) Những oxit axit tác dụng với dung dịch NaOH là : SO2, CO2
c) Những oxit axit tác dụng được với H2O là : SO2, CO2.
HS tự viết các phương trình hoá học.
3.4. Hướng dẫn :
Có nhiều phương pháp, thí dụ :
– Ngâm hỗn hợp bột Fe và Cu trong dung dịch HCl, hoặc H2SO4 loãng, dư. Lọc dung dịch sau phản ứng được bột Cu.
– Ngâm hỗn hợp bột Fe và Cu trong dung dịch muối CuSO4 dư. Lọc dung dịch sau phản ứng được bột Cu.
Chú ý : Hãy so sánh khối lượng bột Cu thu được trong mỗi phương pháp trên với khối lượng bột Cu có trong hỗn hợp ban đầu. Giải thích.
3.5. Hướng dẫn
a) Đặt công thức hoá học của axit là HxNyOz. Ta có :
Công thức hoá học của axit là HNO2 (axit nitrơ).
Giải tương tự, ta có :
b) H2SO3 (axit sunfurơ) ; c) H3PO3 (axit photphorơ).
3.6. Các phản ứng hoá học xảy ra trên hai đĩa cân :
a) Vị trí của hai đĩa cân trong thí nghiệm lần thứ nhất:
Số mol các chất tham gia (1) :
Số mol các chất tham gia (2) :
Như vậy, toàn lượng HNO3 đã tham gia các phản ứng (1) và (2). Mỗi phản ứng đều thoát ra một lượng khí CO2 là 0,1 mol có khối lượng là 44 x 0,1 = 4,4 (gam). Sau khi các phản ứng kết thúc, 2 đĩa cân vẫn ở vị trí thăng bằng.
b) Vị trí của hai đĩa cân trong thí nghiệm lần thứ hai :
Nếu mỗi cốc có 0,5 mol HNO3 thì lượng axit đã dùng dư, do đó toàn lượng muối CaCO3 và MgCO3 đã tham gia phản ứng :
Phản ứng (1): 0,2 mol CaCO3 làm thoát ra 0,2 mol CO2; khối lượng các chất trong cốc giảm : 44 x 0,2 = 8,8 (gam).
Phản ứng (2) : 0,24 mol MgCO3 làm thoát ra 0,24 mol CO2 ; khối lượng các chất trong cốc giảm : 44 x 0,24 = 10,56 (gam).
Sau khi các phản ứng kết thúc, hai đĩa cân không còn ở vị trí thăng bằng. Đĩa cân thêm MgCO3 sẽ ở vị trí cao hơn so với đĩa cân thêm CaCO3.
Trackbacks