Bài 39 : Dẫn xuất HALOGEN của HIĐROCACBON
39.1. B 39.2. C 39.3. D
39.4.
39.5.
39.6. 1. Khi đốt cháy A ta thu được CO2 và H2O ; vậy A phải chứa C và H.
Khối lương c trong 1,792 lít CO2 là : 12 x 1,792 : 22,40 = 0,9600 (g)
Khối lương H trong 1,440 g H2O : 2 x 1,440 : 18 = 0,1600 (g).
Đó cũng là khối lượng C và H trong 3,960 g A.
Theo đầu bài A phải chứa Cl. Khối lượng Cl trong 7,175 g AgCl:
35,5 x 7,175 : 143,5 = 1,775 (g)
Đó cũng là khối lượng Cl trong 2,475 g A.
Vậy, khối lượng Cl trong 3,960 g A :
1,775 x 3,960 : 2,475 = 2,840 (g)
Khối lượng C, H và Cl đúng bằng khối lượng chất A (3,960 g).
Vậy, chất A có dạng CxHyClz.
CTĐGN của A là CH2Cl.
2. MA = 3,300 x 30 = 99,00 (g/mol)
⇒ (CH2Cl)n = 99 ⇒ 49,5n = 99 ⇒ n = 2
CTPT của A là C2H4Cl2.
3. Các CTCT
Comments mới nhất