Đáp án Bài 33 Axit sunfuric - Muối sunfat - Sách Bài tập Hóa học 10

Đang tải...

Đáp án Bài 33

33.1. C.

33.2. B.

33.3. Số electron của chất bằng tổng số electron của các nguyên tử tạo nên chất. Nếu là ion âm (anion) ta phải cộng thêm số electron bằng số điện tích của ion đó.

Đáp án D.

33.4. 1 – c ; 2 – e ; 3 – b ; 4 – a.

33.5. D.

33.6*. Sau khi cân bằng, ta có PTHH :

Trong số 6 phân tử $H_2SO_4$ tham gia phản ứng có 3 phân tử bị khử tạo thành 3 phân tử $SO_2$ và 3 phân tử $H_2SO_4$ tạo ra một phân tử $Fe_2{(SO_4)}_3$ .

Trả lời : Đáp án D.

33.7. C.

33.8.

– Dùng quỳ tím để phân thành hai nhóm chất :

• Nhóm 1 : HCl, $H_2SO_4$ .

• Nhóm 2 : NaCl, $Na_2SO_4$ .

– Thuốc thử được chọn thêm có thể là dung dịch $BaCl_2$ để phân biệt từng chất có trong mỗi nhóm chất:

• Chất nào ở nhóm 1 tạo kết tủa trắng với dung dịch $BaCl_2$ , chất đó là $H_2SO_4$ . Chất còn lại là HCl.

• Chất nào ở nhóm 2 tạo kết tủa trắng với dung dịch $BaCl_2$ , chất đó là $Na_2SO_4$ . Chất còn lại là NaCl.

Viết PTHH của các phản ứng.

33.9.

a) $SO_2$ . Viết PTHH của $SO_2$ với $H_2S$ và $O_2$ .

b) HCl. Viết PTHH của HCl với kim loại và với $MnO_2$ .

c) $CuBr_2$ . Viết PTHH của dung dịch $CuBr_2$ với Fe và $CuBr_2$ với $Cl_2$ (phản ứng với Fe, $CuBr_2$ là chất oxi hoá ; phản ứng với $Cl_2, CuBr_2$ là chất khử).

d) S. Viết PTHH của S với kim loại và S với oxi.

33.10.

a) Mg + dung dịch $H_2SO_4$ loãng sinh ra khí hiđro. Viết PTHH.

b) Cu + $H_2SO_4$ đặc sinh ra khí $SO_2$ . Viết PTHH.

c) $Na_2CO_3$ + dung dịch $H_2SO_4$ loãng, sinh ra khí $CO_2$ . Viết PTHH.

33.11.

a) Dung dịch $H_2SO_4$ loãng có tính chất chung của axit. Các thí nghiệm chứng minh :

Thí nghiệm 1. Fe + $H_2SO_4$

Thí nghiệm 2. ZnO + $H_2SO_4$

Thí nghiệm 3. $Na_2SO_3$ + $H_2SO_4$

Thí nghiệm 4. NaOH + $H_2SO_4$ (dùng giấy quỳ tím chứng minh có phản ứng hoá học xảy ra).

b) Các thí nghiệm chứng minh $H_2SO_4$ có tính chất hoá học đặc trưng :

Thí nghiệm 5. Cu + $H_2SO_4$ (đặc) – Tính oxi hoá mạnh.

Thí nghiệm 6. $C_{12}H_{22}O_{11}$ + $H_2SO_4$ (đặc) – Tính háo nước và tính oxi hoá.

33.12. Viết các PTHH :

Theo (1) : Muốn điều chế được 1 mol $CuSO_4$ , cần 1 mol $H_2SO_4$ .

Theo (2) : Muốn điều chế được 1 mol $CuSO_4$ , cần 2 mol $H_2SO_4$ .

Kết luận : Phương pháp thứ nhất tiết kiệm được một nửa lượng axit sunfuric.

33.13.

a) Khí $CO_2$ , khẳng định bằng dung dịch $Ca(OH)_2$ .

b) Khí $Cl_2$ , khí clo ẩm có tính tẩy màu.

c) Khí $H_2$ , cháy trong không khí kèm theo tiếng nổ nhỏ.

d) Khí $SO_2$ , khí này làm mất màu dung dịch $KMnO_4$ .

e) Khí $O_2$ , khí này làm than hồng bùng cháy.

Viết các PTHH của các phản ứng.

33.14. Các PTHH cho những biến đổi:

1) Đốt khí $H_2S$ trong oxi hoặc không khí dư :

2) Dùng $Br_2$ oxi hoá khí $SO_2$ :

3) Dùng Cu khử $H_2SO_4$ đặc :

4) Dùng khí oxi để oxi hoá $SO_2$ với xúc tác $V_2O_5$ :

5) Cho $SO_3$ tác dụng với $H_2O$ :

6) Đốt lưu huỳnh trong oxi hoặc trong không khí:

7) Dùng $H_2S$ khử $SO_2$ :

33.15.

33.16.

a) PTHH: 2KCl + $H_2SO_4$ (đặc) → $K_2SO_4$ + 2HCl ↑

b) Khối lượng muối trong hỗn hợp :

Đặt x và y là số mol KCl và $K_2SO_4$ trong hỗn hợp. Ta có :

74,5x+ 174y= 1,143 (1)

Khối lượng $K_2SO_4$ sau phản ứng bao gồm khối lượng $K_2SO_4$ vốn có trong hỗn hợp ban đầu và khối lượng $K_2SO_4$ sinh ra sau phản ứng (m = 174.0,5x = 87x). Ta có :

87x+ 174y= 1,218 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2), được x = 0,006 ; y = 0,004.

Khối lượng KCl là : 74,5.0,006 = 0,447 (g).

Khối lượng $K_2SO_4$ là : 1,143 – 0,447 = 0,696 (g).

33.17.

a) CácPTHH: