B – Phần hướng dẫn giải đáp số – Chương III – Bài 26 : Clo – trang 110 – Sách bài tập hóa học 9

Phần hướng dẫn giải đáp số – Bài 26 : Clo 

26.1. Đáp án D.

26.2. Đáp án D.

26.3. – Clo tác dụng với hầu hết các kim loại. Thí dụ : 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

– Clo tác dụng vói hiđro (khi chiếu sáng hoặc đốt nóng) tạo thành hiđro clorua.

26.4.

26.5.  Giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ vì

Cl2  +  H2   →   2HCl

Khí HCl gặp nước thành dung dịch axit nên làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ.

26.6.

– Lấy mỗi dung dịch một ít, sau đó đổ vào nhau từng cặp một, cặp nào thấy bọt khí nổi lên thì cặp đó là HCl và Na₂CO₃, còn cặp kia là H₂O và NaCl.

2HCl + Na₂CO₃ →  2NaCl + H₂O + CO₂↑

– Như vậy có hai nhóm : nhóm 1 gồm H₂O và dung dịch NaCl, nhóm 2 gồm dưng dịch Na₂CO₃ và dung dịch Hơ.

– Đun đến cạn 2 cốc nhóm 1 : cốc không có cặn là H₂O, cốc có cặn là muối NaCl.

– Đun đến cạn 2 cốc nhóm 2 : cốc không có cặn là HCl, cốc có cặn là muối Na₂CO₃.

26.7.  Đáp án B.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

26.8.  – Gọi kí hiệu và nguyên tử khối của kim loại là M.

Phương trình hoá học :

9.2 x 2(M + 35,5) = 2M x 23,4

653.2  = 28,4M

M = 23. Vậy kim loại M là kim loại natri (Na).

26.9. Phương trình hoá học : 2Fe + 3Cl₂    →    2FeCl₃
Theo định luật bảo toàn khối lượng :

26.10.  Đáp án B.

Gọi công thức của muối là FeCl_x (x là hoá trị của kim loại Fe).

Phương trình hoá học :

26.11.  Phương trình hoá hoc :

26.12. Qua hình vẽ ta nhận thấy khi có ánh sáng (băng Mg cháy), Cl₂ phản ứng rất manh với H₂ nên nắp bình bị bật ra.

26.13.               

26.14. 

26.15.    

b) Dẫn khí H₂ dư vào hỗn hợp, rồi đưa ra ánh sáng, sau một thời gian cho hỗn hợp khí qua nước, ta được dung dịch HCl (N₂ không tác dụng với H₂ ở điều kiện thường). Cho dung dịch HCl tác dụng với MnO₂ thu được khí Cl₂.

26.16.

 

Xem thêm Phần hướng dẫn giải đáp số –  Bài 27 : Cacbon  tại đây