Đáp án Bài 9 – Amin – Sách Bài tập Hóa học lớp 12

Bài 9 – Amin 

ĐÁP ÁN

9.1 C

9.2 D

9.3 C                                       ,                                 .

Hướng dẫn : Các amin C₇H₉N có chứa vòng benzen là

9.4 C

9.5 D              

9.6. A

9.7 D

9.8 C            

9.9 D

9.10 Lắc kĩ hỗn hợp dung dịch HCl dư, chỉ có anilin phản ứng:

C₆H₅ – NH₂ + HCl → [C₆H₅ – NH₃]⁺Cl

anilin                        phenylamoni clorua

Sau đó để yên, có hai lớp chất lỏng tạo ra: một lớp gồm nước hòa tan phenylamoni clorua và HCl còn dư, lớp kia gồm benzen hòa tan phenol.

Tách riêng lớp có nước rồi cho tác dụng với NH₃ lấy dư :

HCl + NH₃ NH₄Cl

[C₆H₅  – NH₃]⁺ Cl^– + NH₃ C₆H₅NH₂ + NH4CI

Anilin rất ít khi tan trong nước nên có thể tách riêng

Lắc kĩ hỗn hợp benzen và phenol với dung dịch NaOH dư :

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

natri phenolat

Natri phenolat tan trong nước còn benzen không tan và được tách riêng. Thổi CO₂ dư qua dung dịch có chứa natri phenolat:

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + C₆H₅OH

Phenol rất ít tan trong nước lạnh và được tách riêng.

9.11 C₃H₈ + 5O₂  → 3CO₂ + 4H₂O

Thể tích hơi nước : 43 – 21 = 22 (lít)

Thể tích CO₂ : 21 – 7 = 14 (lít)

Để tạo ra 22 lít hơi nước cần 11 lít O₂ (vì để tạo ra 1 mol H₂O cần 0,5 mol O₂)

Để tạo ra 14 lít CO₂ cần 14 lít O₂ (vì để tạo ra 1 mol CO₂ cần 1 mol O₂)

Thể tích O₂ đã tham gia phản ứng : 14 + 11 = 25 (lít)

Thể tích O₂ còn dư : 30 – 25 = 5 (lít)

Thể tích N₂ : 7 – 5 = 2 (lít)

Thể tích C_xH_yN = 2.thể tích N₂ = 4 (lít)                                                          ‘

Thể tích C₃H₈ = 6 – 4 = 2 (lít)

Khi đốt 2 lít C₃H₈ thu được 6 lít CO₂ và 8 lít hơi nước. Vậy khi đốt 4 lít C_xH_yN thu được 14 – 6 = 8 (lít) CO₂ và 22 – 8 = 14 (lít) hơi nước.

Công thức phân tử của amin là C₂H₇N.

Các công thức cấu tạo : CH₃ – CH₂ – NH₂ ; CH₃ – NH – CH₃

etylamin          đimetylamin

9.12 Thể tích hơi nước : 615 – 345 = 270 (ml).

Thể tích khí CO₂ : 345 – 25 = 320 (ml).

Để tạo ra 320 ml COọ cần 320 ml O₂ (vì để tạo ra 1 mol CO₂ cần 1 mol O₂).

Để tạo ra 270 ml hơi nước cần 135 ml O₂ (vì để tạo ra 1 mol H₂O cần 0,5 mol O₂).

Thể tích O₂ tham gia phản ứng : 320 + 135 = 455 (ml).

Thể tích O₂ còn dư :       470 – 455 = 15 (ml).

Thể tích N₂:                     25 – 15 = 10 (ml).

Thể tích CH₃NH₂ = 2.thể tích N₂ = 2.10 = 20 (ml).

Thể tích hai hiđrocacbon : 100 – 20 = 80 (ml).

Khi đốt 20 ml CH3NH2 tạo ra 20 ml CO₂ và 50 ml hơi nước.

Khi đốt 80 ml hiđrocacbon tạo ra 300 ml CO₂ và 220 ml hơi nước.

Vậy một hiđrocacbon có 3 nguyên tử cacbon và một hiđrocacbon có 4 nguyên tử cacbon.

Hai hiđrocacbon kế tiếp nhau trong một dãy đồng đẳng khác nhau 2 nguyên tử hiđro và số nguyên tử hiđro trong mỗi phân tử hiđrocacbon phải là số chẵn. Vì vậy, với y = 5,5, có thể biết được một chất có 4 và một chất có 6 nguyên tử hiđro.

Đặt thể tích C3H4 là a ml, thể tích C₄H₆ là b ml, ta có :

a + b = 80

Thể tích CO₂ là : 3a + 4b = 300

Do đó a = 20 ; b = 60

Vậy C3H4 chiếm 20% và C₄H₆ chiếm 60% thể tích của hỗn hợp.