Chương I – Bài 5 : Axi , Bazơ và Muối . Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li – trang 8 – Sách bài tập hóa học 11

Đang tải...

 Bài 5 : Axi , Bazơ và Muối . Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

5.1. Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H+ trong đó là

5.2. Dung dịch axit mạnh một nấc X nồng độ 0,010 mol/1 có pH = 2,00 và

dung dịch bazơ mạnh một nấc Y nồng độ 0,010 mol/l có pH = 12,00. Vậy :

A. X và Y là các chất điện li mạnh.

B. X và Y là các chất điện li yếu.

c. X là chất điện li mạnh, Y là chất điện li yếu.

D. X là chất điện li yếu, Y là chất điện li mạnh.

5.3. Dung dịch axit mạnh H_{2}SO_{4}  0,10M có

A. pH = l,00.                         B. pH < 1,00.

C. pH > l,00.                         D. [H+] > 0,20M.

5.4.Dung dịch chất A có pH = 3. Cần thêm V_{2}  ml nước vào V_{1} ml dung dịch chất A để pha loãng thành dung dịch có pH = 4. Biểu thức liên hệ giữa V_{1}  và V_{2}  là

5.5. Nồng độ H+ trong rượu vang là 3,2.10^{-4} M. Sau khi mở nút chai để hở trong không khí một tháng, nồng độ H+ là 1,0.10^{-3} M. Hỏi pH của rượu vang tăng lên hay giảm xuống sau khi để trong không khí ?

5.6. Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau :

5.7.Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trong đung dịch theo sơ đồ sau :

5.8. Hoà tan hoàn toàn 0,12 g Mg trong 100,0 ml dung dịch HCl 0,20M. Tính pH của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể).

5.9. Trong nước biển, magie là kim loại có hàm lượng lớn thứ hai sau natri. Mỗi kilogam nước biển chứa khoảng 1,3 g magie dưới dạng các ion Mg²+. Ở nhiều quốc gia, magie được khai thác từ nước biển. Quá trình sản xuất magie từ nước biển gồm các giai đoạn sau :

1)  Nung đá vôi thành vôi sống.

2)  Hoà tan vôi sống trong nước biển tạo ra kết tủa Mg(OH)2.

3)  Hoà tan kết tủa Mg(OH)2 trong dung dịch HCl.

4)  Điện phân MgCl2 nóng chảy :

Viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và iòn rút gọn (nếu có) của quá trình sản xuất trên.

5.10. Nước chứa nhiều ion Ca²+ và Mg²+ là nước cứng. Nước chứa ít hoặc không chứa các ion Ca²+ và Mg²+ là nước mềm. Nước cứng không phù hợp cho việc sử dụng trong công nghiệp và sinh hoạt. Trong nước thường chứa các hợp chất Ca(HC03)2, Mg(HC03)2, CaCl2 và MgCl2 hoà tan.

Để loại các ion Ca²+ và Mg²+ dưới dạng Ca(HC03)2, Mg(HC03)2 và MgCl2 người ta cho sữa vôi Ca(OH)2 vào nước sẽ tạo ra các kết tủa CaC03 va Mg(OH)2.

Để loại Ca²+ dưới dạng CaCl2 người ta hoà tan Na_{2}CO_{3}   vào nước sẽ tạo kết tủa CaC03

Hãy viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trên.

5.11. Có 6 dung dịch đựng trong 6 lọ mất nhãn : Mg(N03)2, Zn(N03)2, Pb(N03)2, AICI3, KOH và NaCl. Chi dùng thêm dung dịch AgNO3 và một thuốc thử nữa, hãy trình bày cách nhận biết từng dung dịch. Viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng nhận biết đó.

 

 

Xem thêm NiTơ tại đây 

Đang tải...

Related Posts

loading...

Bình luận