Chương I – Bài 3 : Sự điên li của nước . pH . Chất chỉ thị Axit – Bazơ – trang 5 – Sách bài tập hóa học 11

Đang tải...

Chương I – Bài 3 : Sự điên li của nước . pH . Chất chỉ thị Axit – Bazơ 

3.1.Giá trị tích số ion của nước phụ thuộc vào

A. áp suất.                                          B. nhiệt độ.

C. sự có mặt của axit hoà tan.           D. sự có mặt của bazơ hoà tan.

3.2.Hoà tan một axit vào nước ở 25°C, kết quả là

3.3. Dung dịch của một bazơ ở 25°C có :

3.4. Cho các dung dịch K2C03, KCl, CH3COONa, NH4CI, NaHS04, Na2S. Có bao nhiêu dung dịch có pH >7 ?

A.   1                     B. 2                      C. 3                       D. 4

3.5. Tích số ion của nước ở một số nhiệt độ như sau :

Hỏi sự điện li của nước là thu nhiệt hay toả nhiệt ?

3.6.

1. Dùng các số liệu ở bài tập 3.5, hãy xác định môi trường axit, trung tính, kiềm ở 20°C và 30°C dựa vào nồng độ H+.

2.Hãy đưa ra định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm của dung dịch đúng cho mọi nhiệt độ.

3.7. Nước nguyên chất ở 25°C có nồng độ H+ bằng 1,0.10^{-7} mol/1. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử H_{2}O  phân li ra ion ở nhiệt độ này, biết rằng D_{H_{2}O}  = 1,0g/ml?

3.8. Có 250,0 ml dung dịch HCl 0,40M. Hỏi phải thêm bao nhiêu mililit nước vào dung dịch này để được dung dịch có pH = 1,00 ? Biết rằng sự biến đổi thể tích khi pha trộn là không đáng kể.

3.9. Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250,0 ml dung dịch có pH = 10,00 ?

3.10. Chỉ dùng thuốc thử phenophtalein, hãy trình bày cách phân biệt ba dung dịch cùng nồng độ mol sau : KOH, HNO_{3}  và H_{2}SO_{4} .

 

 

Xem thêm Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li  tại đây 

Đang tải...

Related Posts

loading...

Bình luận