Bài 8 Chương II. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử - Sách BT Hóa

Đang tải...

Bài 8 Chương II

8.1. Nguyên tố X có số thứ tự Z = 8.

a) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là

A. $1s^2 2s^2 2p^3$ .

B. $1s^2 2s^1 2p^5$ .

C. $1s^2 2s^2 2p^5$ .

D. $1s^2 2s^2 2p^4$ .

b) Nguyên tố X thuộc chu kì

A. 1.

B. 2.

C. 3

D. 4.

c) Nguyên tố X thuộc nhóm

A. IA.

B. IIA.

C. VIA.

D. IVA.

8.2. Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là

A. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ .

B. $1s^2 2s^2 2p^6$ .

C. $1s^2 2s^2 2p^5 3p^4$ .

D. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$

8.3. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron : $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$ .

Hãy chọn câu phát biểu đúng :

a) Số electron lớp ngoài cùng của X là

A. 3.

B. 2.

C. 6.

D. 5.

b) X thuộc chu kì

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

c) X thuộc nhóm

A. IA.

B. VA.

C. IIIA.

D. IVA.

8.4. Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là $1s^22s^22p^63s^1$ ; $1s^22s^22p^63s^2$ ; $1s^22s^22p^63s^23p^1$ . Dãy gồm các kim loại xếp theo thứ tự tăng dần tính khử là

A. X, Y, Z.

B. Z, X, Y.

C. z, Y, X.

D. Y, Z, X.

8.5. Cho các nguyên tố : K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là

A. N, Si, Mg, K.

B. K, Mg, Si, N.

C. K, Mg, N, Si.

D. Mg, K, Si, N.

8.6. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử một nguyên tố là $2s^1$ , số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là

A. 2.

B. 3.

C.4.

D. 5.

8.7. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử một nguyên tố là $2s^22p^5$ , số hiệu nguyên tố đó là

A. 2.

B. 5.

C. 7.

D. 9.

8.8. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử một nguyên tố là $3s^23p^1$ , số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là

A. 10.

B. 11.

C. 12.

D. 13.

8.9. Đối với các nguyên tố thuộc các nhóm A thì những electron của lớp nào trong nguyên tử quyết định tính chất hoá học của nguyên tố đó ? Các electron ở lớp ngoài cùng có phải là các electron hoá trị không ? Hãy cho một thí dụ.

8.10. Hãy cho biết quan hệ giữa số thứ tự của các nhóm A và số electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tử trong nhóm.

Nitơ (N) thuộc chu kì 2, nhóm VA, hãy viết cấu hình electron của lớp ngoài cùng.

8.11. Heli (He) chỉ có 2 electron ở lớp ngoài cùng, tại sao heli lại được xếp vào nhóm VIIIA ?

8.12. Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm VIIIA (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).

Hãy cho biết đặc điểm về cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử trên và từ đó cho biết đặc điểm về tính chất của các nguyên tố tương ứng.

8.13. Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).

8.14. Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm VIIA : flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I), atatin (At).

8.15. Hãy cho biết nguyên nhân sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.

8.16. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron : $1s^2 2s^2 2p^6$ .

Hãy cho biết số thứ tự của nguyên tố X. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc chu kì thứ mấy và thuộc nhóm nào ? Các nguyên tố thuộc nhóm này có tên chung là gì ?

8.17. Một nguyên tố có số thứ tự Z = 11.

Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố-đó và từ cấu hình electron hãy cho biết nguyên tố đó thuộc chu kì thứ mấy và thuộc nhóm nào ? Các nguyên tố thuộc nhóm này có tên chung là gì ?

⇒ Xem thêm Đáp án Bài 8 tại đây.

Tags:Bài 8 · Sách BT Hóa học 10

Bài 8. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học – Chương II – Sách Bài tập Hóa học 10