Bài 36 – Metan – Hóa học 9

I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1.Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý

-Chất khí, không màu,không mùi, nhẹ hơn không khí, rất ít tan trong nước.

-Có trong: bùn ao, khí bioga, có nhiều trong mỏ khí, mỏ dầu,…

2.Cấu tạo phân tử

-Nguyên tử C liên kết với 4 nguyên tử H tạo thành một tứ diện đều.

-Trong phân tử metan có 4 liên kết đơn.

3.Tính chất hóa học

a.Tác dụng với oxi

b.Tác dụng với clo

4.Ứng dụng

-Xây bể biogaz để tận dụng các chất thải của người, động vật, xác động vật… vừa làm sạch môi trường, vừa có khí metan để sử dụng trong sinh hoạt.

-Là nguyên liệu điều chế hiđro.

-Dùng để điều chế bột than và nhiều chất khác.

II.GIẢI BÀI TẬP

Bài 1. Trang 116 sách giáo khoa hóa học 9

a.Những khí tác dụng với nhau từng đôi một:

CH4 và O₂; H₂ và Cl₂; H₂ và O₂; CH₄ và Cl₂.

b.Hai khí trộn với nhau tạo thành hỗn hợp nổ gồm:

CH4 và O₂; H₂ và Cl₂; H₂ và O₂.

Bài 2. Trang 116 sách giáo khoa hóa học 9

-a, b, c viết sai. Phương trình hóa học d viết đúng.

Bài 3. Trang 116 sách giáo khoa hóa học 9

CH4   +   2O₂ →   CIO₂ ↑   +   2H₂O

1mol       2mol        1mol

số mol CH_4: n_CH =11,2 / 22,4 = 0,5 (mol) = số mol CO₂.

Số mol O2 : n_O = 0,5 x 2 = 1 (mol)

Thể tích O₂ : V_O2 = 22,4 (l)

Thể tích CO₂ : V_CO2 = 22,4 x 0,5 = 11,2 (l)

Bài 4. Trang 116 sách giáo khoa hóa học 9

a.Thu được khí CH₄.

Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch nước vôi trong dư, CO₂ bị giữ lạ⊥i.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO_3↓ + H₂O

b.Thu được khí CO₂

 

CH₄ + 2O₂ → CO₂ ↑ + 2H₂O