Bài 32 – Luyện tập chương 3: Phi kim – Sơ lược về bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học – Hóa học 9

Bài 1. Trang 103 sách giáo khoa hóa học 9

Các phương trình hóa học:

S  + H₂ → H₂S                    (1)

S + Fe → FeS                          (2)

S + O2 → SO2                        (3)

Bài 2. Trang 103 sách giáo khoa hóa học 9

Các phương trình hóa học:

H₂ + Cl₂→ 2HCl                                      (1)

2Na + Cl₂ → 2NaCl                                 (2)

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O    (3)

H₂O + Cl₂ → HCl + HClO                         (4)

Bài 3. Trang 103 sách giáo khoa hóa học 9

Các phương trình hóa học:

 

Bài 4. Trang 103 sách giáo khoa hóa học 9

-A là Na, có 3 lớp electron: 2, 8, 1.

-Tính chất hóa học đặc trưng là tính kim loại.

-Tính kim loại của Na mạnh hơn của Mg (12) và Li (3).

-Tính kim loại của Na yếu hơn của K (19).

Bài 5. Trang 103 sách giáo khoa hóa học 9

a.Trong 32g Fe_xOy có 32 – 22,4 = 9,6 g oxi

Ta có tỷ số :

Công thức của oxit sắt là Fe₂O₃.

b.Phương trình hóa học

 

Bài 6. Trang 103 sách giáo khoa hóa học 9

Số mol MnO₂ :

MnO₂    +    4HCl    →    MnCl₂    +    Cl₂ ↑    +    2H₂O

0,8mol                                                      0,8mol

Cl₂    +      2NaOH     →    NaCl     +   NaClO       +     H₂O

0,8mol       1,6mol             0,8mol        0,8mol

Số mol NaOH ban đầu: n_{NaOH ban đầu} = 4 x 0,5 = 2 (mol)

Số mol NaOH dư : n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 (mol)

Số mol NaOH dư : n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 (mol)

CM_NaCl = CM_NaClO  = 0,8 : 0,5 = 1,6 M

CM_NaOH = 0,4 : 0,5 = 0,8 M